论文中化学反应方程式怎么写啊初中生

论文中化学反应方程式怎么写啊初中生

化学方程式对一个初中生来说，是比较难的。要想写对化学方程式，应掌握以下几个方面的内容： 1，元素符号要记住。2，化学式要写对，要写对化学式就要记住化合价。 3，学会配平化学方程式。 注：化合价记忆口快；一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五氮磷，铁有二三铜二价，单质零价要记清。 配平化学方程式的方法有； 1，最小公倍数法，例如：P+O2==P2O5 2和5的最小公倍数是10，10除以2得5是O2r的系数，10除以5得2就是的系数。 2，观察法，例如： Fe+O2——Fe3O4 3，设一法，就是设一种物质的系数为一，把其它的系数计算出来，如果有分数就同乘以分母，去掉分母。例如C2H2+O2——CO2+H2O 1C2H2+5/2O2——2CO2+1H2O 2C2H2+5O2===4CO2+2H2O

同学好好的看书，把课本看懂了，就知道了，加油，不要气馁。

2H2+O2=2H2O 之类的么?只要是看平衡，物品的化学式是规定了的，根据元素守恒还是什么定律，比如，你左边用了2个氧原子，你右边生成只有1个氧原子，不对称，所以必定会生成2个氧原子，所以要在H2O前面加2，这时就耗去了4个氢原子，所以要在H2前面加

1，写下方程式 2 判断生成物化合反应金属氧化物+水= 碱非 II =酸 分解反应含结晶水物=无水物+水置换反应金属+水 = 碱 +氢金属（红热）+水蒸气 =金属氧化物+氢气中和反应碱性氧化物+ 酸=盐+H2O 酸性氧化物+ 碱=盐+H2O 3。平衡方程式4。检查（左边和右边的原子数量相等）

论文中化学反应方程式怎么写啊初中生物

先在左边写反应物，再在等号右边写生成物（如果是有机物参加的化学反应把等号改成箭头），进行配平，再在右边把该添的都填上，想什么气体符号，沉淀符号呀什么的

1，写下方程式 2 判断生成物化合反应金属氧化物+水= 碱非 II =酸 分解反应含结晶水物=无水物+水置换反应金属+水 = 碱 +氢金属（红热）+水蒸气 =金属氧化物+氢气中和反应碱性氧化物+ 酸=盐+H2O 酸性氧化物+ 碱=盐+H2O 3。平衡方程式4。检查（左边和右边的原子数量相等）

理解化学方程式的书写原则 书写化学方程式必须同时体现以下原则：①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； ②要遵守质量守恒定律掌握化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例) ①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化学方程式，并加以检查2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 ③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线(或箭头)改成等号2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 学会化学方程式的简单配平方法化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等化学方程式的配平方法 最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例） 利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法这是初中阶段必须掌握的方法例如 H2＋O2－H2O 反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例） 利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）例如H2O2－H2O＋O2 反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数 配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可这一反应用最小公倍数法较难配平C观察法（以高锰酸钾受热分解为例） 利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为

1、原子守恒2、化合价升降守恒化学反应方程式书写法则1，找出反应物与生成物2，将反应物列於→左方;生成物列於→右方，反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔3，利用质量守恒(原子不灭)为原则，平均左右两方的原子个数例题: 镁带燃烧生成氧化镁1，找出反应物与生成物反应物为: 氧(O2)，镁(Mg) 生成物为: 氧化镁(MgO)2，将反应物列於→左方;生成物列於→右方，反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔左方(反应物) 氧(O2)+镁(Mg) → → 右方(生成物) 氧化镁(MgO) 3，利用质量守恒(原子不灭)为原则，平均左右两方的原子个数 a，第1步: 由氧(O2)起因左方2个O，右方1个O故右方乘2(O2)+ (Mg) → (MgO) 2 b，第2步:由氧化镁(MgO)的镁Mg起因右方2个Mg，左方1个Mg故左方乘2(O2)+ (Mg) → 2(MgO) 2 c，第3步若左右两方面粒子数皆相同，则方程式平衡(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO) O : 左方2个 右方2个Mg:左方2个 右方2个故平衡的方程式为:(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)化学方程式的配平配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法：(1)用奇数配偶法配平按照这一方法进行配平的步骤如下：①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。③由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。例燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。FeS2+O2——Fe2O3+SO2氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。FeS2+O2——2Fe2O3+SO2生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一化学计量数4。4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)用观察法配平按照这一方法进行配平的步骤如下：①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。②根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。H2O+Fe——Fe3O4+H2显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。4H2O+3Fe——Fe3O4+H2不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4H2O+3FeFe3O4+4H2

论文中化学反应方程式怎么写啊初中

1．由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求，要遵守两个原则:①必须以客观事实为基础②遵循质量守恒定律2．化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标注意：写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数标：标明反应条件及↑和↓的标法说明：配平方法有:如观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、万能公式法等书写化学方程式的口诀:左写反应物，右写生成物;写好化学式，再把系数填;短线改等号，莫忘加条件;

同学好好的看书，把课本看懂了，就知道了，加油，不要气馁。

一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 ==2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热==2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃== 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃== 2H2O 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃== 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 ==SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 ==CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 ==2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 ==2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 ==CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 ==2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热== Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 + MnO2==2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

一化学方程式的书写原则遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。二化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）二化学方程式的书写步骤写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。三书写化学方程式时的注意事项 化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；三书写化学方程式时的注意事项如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。四书写化学方程式的口诀 左写反应物，右写生成物；

论文中化学反应方程式怎么写啊初中物理

反应物1+反应物2++反应物N—>生成物1+生成物2++生成物N然后根据原子守恒等各种守恒配平注意如果是溶液中的反应，那么生成物中是气体的要标向上箭头，沉淀要标向下箭头

首先要写反应物和生成物 写好了就配平 写条件 写沉淀、气体符号

2H2+O2=2H2O 之类的么?只要是看平衡，物品的化学式是规定了的，根据元素守恒还是什么定律，比如，你左边用了2个氧原子，你右边生成只有1个氧原子，不对称，所以必定会生成2个氧原子，所以要在H2O前面加2，这时就耗去了4个氢原子，所以要在H2前面加

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子

化学反应工程小论文怎么写啊初中

从化学中学到了什么对于你的帮助是什么今后将怎么把这门学科进行推广。

很简单的，就跟作文差不多，毕竟只是初三的小论文嘛，没太多要求。至于内容更简单了，就从正反两个面写，一是化学带来的好影响，比如化肥的使用让农作物长得更好，二是化学带来的坏影响，比如化工厂的废气让你感到不舒服啊什么什么的。反正多举几个例子，再发表点感想，就可以了。

当你清晨匆匆煮鸡蛋时，因为着急而将火开得大了点，你会发现在煮的过程中蛋壳出现了裂缝。为什么会这样呢?原来，在鸡蛋的一头有个空洞，鸡蛋被加热时，空洞里的空气就会膨胀。如果加热得太快，膨胀的空气来不及通过多孔的蛋壳跑出去，蛋壳就会开裂。为了防止出现这种情况，有经验的厨师会建议在煮蛋的时候要用冷水小火慢慢地煮。如果鸡蛋煮的时间过长，你还会发现在蛋黄的表面呈现灰绿色，这是因为化学反应产生了一种叫做硫化铁的化合物。鸡蛋含有铁元素和蛋白质，长时间高温加热会使蛋白质中含硫的氨基酸分解，产生硫化氢，蛋黄中的铁质与硫化氢发生反应，生成对人体无害的硫化铁。煮沸的水如果从锅里溢出来，接触到煤气灶上的火焰，蓝色的火苗就变成黄色。煤气火焰的变色一方面表明了水让火焰的温度降低了，另外也表明水中含有钠离子，黄色火焰是氯化钠中的钠原子被加热后出现的现象，这种现象在化学上被称为“焰色反应”。我们的饮用水中一般溶解了许多盐类化合物，其中的钙离子、镁离子等没有“焰色反应”现象出现。溢出水在灶台干后会出现一些白色的物质，也证明了水中有盐类化合物。我们制作面包、蛋糕或者松饼的时候，先要用发酵粉让面团发酵。为什么发酵粉会让面团变得松软呢?发酵粉的化学名称叫碳酸氢钠，它受热会分解，产生大量二氧化碳气体，使得面团膨胀起来，做出来的食品就会变得松软。碳酸氢钠还可以用在小型灭火器中用来扑灭火灾。在一些燃烧温度很高的火灾中，它被分解后产生二氧化碳气体，二氧化碳不会助燃，又比空气重，可覆盖在可燃物周围，因此可以用来阻断可燃物与空气的接触，火自然就熄灭了。不含酒精的软饮料也含有各种各样的化学物质，不同成分的化学物质可以使饮料有着不同的颜色和不同的口味。有些生产商在广告上声称自己生产的碳酸饮料不会增加人体对糖类的过分摄入，不会让人发胖，因为他们所使用的甜味剂是从蔗糖中提炼出来的。为什么蔗糖会让人发胖，而从它里面提炼出来的甜味剂却不会呢?如果人体摄入过量可吸收的糖分，就不能被人体及时转化成新陈代谢所需的能量，一部分糖就转变成脂肪储存在体内，食用了过量糖分的人就会发胖。而那种从蔗糖中提炼出来的甜味剂虽然可以让人感觉到甜味，却不能被人体消化吸收，而是被肠胃当作废物排泄到了体外，因此它就不会让人发胖。

我初二还要写化学小论文叻，提前学，老师说。