辣椒酒精对血液的影响研究论文

辣椒酒精对血液的影响研究论文

酒精对血液影响很大的哦，建议少喝酒。

天寒时，人们常常喝上几杯酒，来暖和身子，认为饮酒可以御寒。一般来说，喝酒可使呼吸加快、血管扩张、血液循环的速度随之加快、热量消耗增加，让人感到身上热乎乎的；同时，酒里含有酒精，饮酒后导致神经出现短时的兴奋，口腔和咽喉粘膜也出现轻轻颤动。这样，全身就有一种温暖和舒适的感觉。实际上，这是调节体温的中枢发生紊乱的前兆。特别是酒喝多时，可引起体温调节功能失调、热量丧失增多，这时胃受酒精的麻醉，功能也明显下降，人体产热功能减弱。御寒一是要进食有营养的食物，增加热量；二是加强保暖。若是单纯靠饮酒御寒，反倒不耐寒。所以，不宜饮酒御寒。 大量喝酒会造成以下的坏处 1.死亡：酒精会抑制延脑的呼吸中枢，造成呼吸停止，另外血糖下降也可能是致命因素。 2.吸收不良徵候群引起各种维他命缺乏间接导致多种神经系统伤害。 长期大量饮酒的影响 1.肝脏伤害：脂肪堆积在肝脏引起脂肪肝。 2.胃溃疡：可引起胃出血而危及生命。 3.神经系统伤害：譬如周边神经病变。 4.大脑皮质萎缩：有报告显示部份慢性酒瘾者的大脑皮质有萎缩现象，也有部份病人有智力衰退的迹象。 5.酒精性胎儿徵候群：酒精在胎儿体内代谢和排泄速率较慢，对发育中的胎儿造成各种伤害，包括胎儿畸型、胎死腹中、生长迟滞及行为缺陷等。 酗酒对家庭生活的影响 1.情绪易激动、乱发脾气、判断力控制不佳、易与人发生冲突、对外界刺激敏感、有高犯罪率。 2.配偶与子女常成为暴力行为发泄攻击的对象。 3.精神恍惚，影响工作效率。 4.亲友疏离，使酗酒者心理承担更大的挫折与压力，而更加自暴自弃恶性循环。 酒精对不同的人有不同的影响。大部分人认为酒是一种兴奋剂，然而，依医学观点来讲，酒是一种镇静剂：它减慢了你的反应时间且混乱了你判断动作和距离的能力。甚至当你喝的太多时，连走路和说话都成为问题。 了解酒是一种毒品、是会上瘾的，这是很重要的。你喝的愈多，就愈想喝更多，并且你愈需饮酒以获得从酒中而来的瞬间的快感与幸福的感受。然而，这是一种恶性循环；因为在酒后，你会有宿醉，一种可怕的头疼。主要原因是脱水：酒精使水分离开你的身体细胞进入血液和尿液中。 不仅如此，经过几年后，酒精会导致肝硬化，和一些像脑伤害、胃部疾病、维他命缺乏、高血压、沮丧等结果。孕妇酗酒是非常危险的。即使母亲血液中少量的酒精也可能导致婴孩的心理迟钝或其他生产时的缺陷。 酗酒的社会成本是惊人的。酒导致了百万工作天的损失，且与很多的工业意外灾害有直接关系，并且通常也是自杀的一个因素，酒精受害者常不是饮酒者本身，而是其他无辜的人。例如，在喝酒的情况下开车，显示出对人的生命的漠不关心，不只是对驾驶人和他的乘客，同时也是对无辜的大众生命的轻忽。 饮酒使儿童思维迟钝 上海儿童医院陈付国博士曾遇到过一位9岁的小“酒仙”，只要有人让他喝酒，不论什么酒端起来就下肚，颇有点“千杯不醉”的味道。原来只是亲友聚会时，家长为了逗乐，让其敬酒或陪大人喝，后来孩子渐渐对酒成瘾，最终因为经常头痛被送入医院。 据介绍，酒精进入人体内主要由肝脏进行解毒，最终代谢产物为二氧化碳及水，对机体亦不能提供任何营养成分。一次过量饮酒可对肝、肾造成损害，并影响脑细胞代谢。小儿正处于生长发育阶段，各脏器功能还不是很完善。此时饮酒对机体的损害犹为严重。有人作过试验，小儿即使饮少量的酒，其注意力、记忆力也会有所下降，思维速度将变得迟缓，严重影响小儿的智力发育。除此，幼儿对酒精的代谢解毒能力低，孩子饮酒过量轻则会头痛，重则会造成昏迷甚至死亡，家长们对此一定要注意。 喝酒不仅伤肝更伤全身 人们总误认为喝酒只会伤肝，伤及不到其它部位。对此，上海仁济医院消化内科副主任李继强教授指出，过量饮酒会危害到全身的健康。一般会出现下面一些症状：心率加快、皮肤升温、头晕恶心、神智不清、神经系统指挥失灵，由此还会产生一系列不良后果。在临床中，因为酗酒而猝死者也相当多。 李教授说，不少人认为少量酒精刺激能使人注意力集中，但是实际结果并非如此。少量酒精仅有一些镇静作用，摄入较多则对记忆力、注意力等有严重伤害。饮酒太多会造成口齿不清，视线模糊，失去平衡力；对于肝脏来说，长期大量饮酒，几乎无可避免地会导致肝硬化或急性胰腺炎的发作；从皮肤方面说，酒精是血管扩张剂，可使身体表面血管扩张，身体组织过分散热，造成天冷时全身冰冷，体温过低；大量饮酒的人还会发生心肌病，更会导致严重胃炎及胃出血，给人体造成极大伤害，也给公共安全增添隐患

不会的血液酒精浓度20毫克/100毫升大致相当于一杯啤酒，80毫克/100毫升则相当于150克低度白酒或者两瓶啤酒，而喝一瓶啤酒百毫升血液酒精含量大约为40毫克/50毫升。切记：喝酒不开车，开车不喝酒。

血液对鲨鱼的影响研究论文

血液对鲨鱼的吸引力有多大，看过这个，你就完全明白了

其实这件事情已经得到了证实，鲨鱼并没有那么的嗜血，在大海里面相比较一个挣扎的溺水者以及一个静止不动但是浑身是血的人来说，鲨鱼更加的愿意去攻击这个挣扎的人。

但是确实鲨鱼的嗅觉是非常的灵敏的，他们可以闻到几公里以外的味道。而且鲨鱼的听力十分的优秀，如果是一个溺水的挣扎者，他会根据声音找到你，并且攻击你，如果相隔的距离比较远的话，他也可以通过血腥味找到猎物。

鲨鱼作为海上霸主，他们的进化形态非常的完美，这种比恐龙历史还要悠久的生物，在地球上已经生活了几亿年。鲨鱼不仅听觉嗅觉都十分的灵敏，他们的终极武器牙齿也十分的锋利。不仅如此，鲨鱼的牙齿在他们成年之后，还能不断的进化。鲨鱼的牙齿如果是脱落的话，会很快的长出新的牙齿，而且这个新的牙齿要比之前的更加尖锐锋利。所以鲨鱼简直就是天生的海上霸主。他们不仅游的速度快，还有这么厉害的牙齿，看上的敌人基本上都跑不掉。

近年来关于鲨鱼的恐怖电影越来越多，因此也恶化了鲨鱼嗜血的形象。好像鲨鱼一看到鲜血就会变成疯狗一样，但实际情况并不是这样的，对于鲨鱼来说他们更加愿意选择蛋白质含量比较高的食物，而且相比较血腥味，他们更加喜欢活泼一点，挣扎声音更大的猎物。

鲨鱼爱好者，一位名叫托马斯的外国人做了一件事情。他在有很多黑边鳍真鲨的海域里面打开了一个血包，但是实际情况是这些鲨鱼根本就没有被吸引。之后他又开始在自己的手上开了一道口子，但是最后也没有引起鲨鱼的注意。由此可以说明鲨鱼并不是一种嗜血的动物。

因为鲨鱼是嗜血的动物，他又有着敏锐的嗅觉，即便是在汪洋中有一点血腥味儿，它都能灵敏的察觉到。

海里流血会招来鲨鱼袭击吗？工程师做了实验，结果令人意外！

心肌细胞对酒精的影响研究论文

你好，长期大量饮酒也会引起酒精性心肌病，病人可发生呼吸困难等心衰症状，可引起死亡甚至猝死。酒精性心肌病是指发作与长期大量的酒精摄入有密切联系，由于长期大量饮酒引起心肌细胞及间质的肿胀、、甚至坏死等慢性损害，引起心肌收缩力降低，久而久之引起了心脏扩大，心力衰竭，心律失常，具有典型扩张型心肌病的血活动力学变化、症状、体征及影像学所见。

饮酒与健康【关键词】 饮酒凡含有一定酒精（乙醇）成分的饮料，统称为“酒”。随着生活水平的提高和现代生活节奏的不断加快，各类含乙醇的饮料逐渐成为人们的需求，甚至有的人已成为酒精依赖者。饮酒有利有弊，主要与饮酒的量及酒的种类等因素有关，适量饮酒有益健康，长期大量饮酒对人体则是有害无益的。1 饮多少酒为适量有的科学家提出酒精安全量为每公斤体重每日不超过1ml，以体重60kg为例，每日饮酒量:60度白酒不超过60ml、啤酒不超过1kg、20度葡萄酒不超过400ml，其它类型的酒可按其酒精含量折算。另外，研究表明，一次大量饮酒较分次少量饮酒的危害性大，每日饮酒比间断饮酒的危害性大，要想不影响健康，饮酒间隔时间要在3天以上。饮酒时还要选择好佐菜，以减少酒精之害。2 适量饮酒有益健康自古以来，就有“酒为百药之长”的说法，可见酒对人类的健康确是有益的。据专家们对各种酒类的研究分析后发现，在各类酒中，除了含有酒精外，尚有多种有机酸、氨基酸、酯类、糖分、微量的高级醇和较多的维生素等人体所必需的营养物质。酒对人类的健康确是大有裨益的 〔1〕 。 适量饮酒可预防心肌梗死和脑血栓 据日本科学家发现，喝酒人血液中出现大量尿激酶及其前驱体蛋白质，不喝酒的人，血液中只有极少数的尿激酶，而造成心肌梗死和脑血栓的原因是人体中可以溶解血栓的尿激酶等纤溶酶减少，故适量饮酒可预防心肌梗死和脑血栓。 妇女适量饮酒可大大降低患心脏病和中风病的发病率 据美国哈佛大学对87000位34～59岁护士调查研究发现，每天适量饮酒的中年妇女，心脏病和中风的发病率比那些滴酒不沾的妇女低40%。 适量饮酒能延寿 适量饮酒有益健康，可使胃液分泌增加，有益消化;可以扩张血管，使血压下降，降低冠心病发生率。经常适量饮酒的人血液中α-脂蛋白含量高，而α-脂蛋白高的人寿命比一般人长5～19年。3 大量饮酒对机体造成危害长期大量饮酒的危害几乎波及全身的各个系统和器官，如肝脏、胰腺、心肌等等，可造成酒精性肝病、胰腺炎、心肌病等等。对机体造成非常大的危害，甚至危及生命。 酒精性肝病 长期的过度饮酒，通过乙醇本身和它的衍生物乙醛可使肝细胞反复发生脂肪变性、坏死和再生，而导致酒精性肝病，包括酒精性脂肪肝、酒精性肝炎、肝纤维化和肝硬化 〔2〕 。在欧美国家，酒精性肝病是中青年死亡的主要原因之一。据估计，1993年美国约有1530万人酗酒，患有酒精性肝病者有200多万人;每年有万人死于肝硬化，其中至少40%或许高达90%的患者有酗酒史。 酒精性胰腺炎 由于乙醇及其代谢产物对胰腺腺泡细胞和胰小管上皮细胞的毒性作用，可引起腺细胞内脂肪积聚，线粒体肿胀变性，腺小管上皮变性、坏死、炎细胞浸润，由于小腺管炎症和坏死脱落成分阻塞，再加上酒精的直接刺激作用引起十二指肠乳头水肿，造成胰液排流不畅，使胰酶成分在胰腺内被激活，引起自体消化而发作胰腺炎 〔3〕 。 酒精性心肌病 由于酒精对心肌细胞的直接毒性作用，可造成心肌细胞膜完整性受损，细胞器功能失常，脂质过氧化过程异常;另外酒精饮料中的夹杂物（如砷、钴、铜、铁等）在酒精性心肌病中可能起直接或间接作用，动物实验证明钴可使豚鼠乳头肌的收缩力减弱，还可引起各种动物心肌弥漫变性和间质水肿 〔3〕 。 酒精与优生 对男性而言，酒精可引起精子数量减少，异常精子增多，精子活动力减弱;对女性而言，嗜酒妇女中约50%可发生月经紊乱，60%发生内分泌功能紊乱，孕龄妇女嗜酒，卵巢可发生脂肪性变性和排出不成熟卵细胞，异常的精子如果与卵子结合成受精卵，则所形成的胎儿会导致畸形。 酒精中毒 饮入的酒精90%以上经肝脏氧化作用，通过三羧酸循环生成二氧化碳和水。当酒精尚未完全被肝脏氧化时，大部分酒精循环至中枢神经系统，产生毒性作用，先是使大脑皮质产生兴奋，随后对皮质下中枢和小脑产生抑制，随着酒精剂量递增，更大量的酒精可引起延髓中枢性损害，以至抑制呼吸和引起呼吸衰竭而死亡。饮酒与人类的健康关系密切，饮酒利弊主要在于饮酒的量，适量饮酒对人体有一定裨益，但长期大量饮酒或嗜酒对人体损害也是非常大的，故应注意科学饮酒，以维护人类健康减少或预防疾病的发生。供你参考!

酒精性心肌病是由于乙醇及其代谢产物乙醛等对心肌直接毒害的结果。酒精对心肌细胞的直接毒性作用主要表现在以下几方面：①损害心肌细胞膜的完整性；②影响细胞器功能；③影响心肌细胞离子的通透性；④酒精代谢时引起中间代谢的改变；⑤长期饮酒可变更调节蛋白（肌凝蛋白和原肌凝蛋白）的结构，影响心肌舒缩功能；⑥长期大量饮酒还可造成人体营养失调，易导致维生素缺乏，尤其是B族维生素缺乏，也可加重心功能不全。此外，酒类的某些添加剂中含有钴、铅等有毒物质，长期饮用可引起中毒或心肌损伤。由于上述原因的相互作用和影响最终可导致酒精性心肌病的发生。

工业酒精对于铸件的影响研究论文

气眼，也叫气孔。铸件的气孔一般主要来自两个方面。一是型腔，来自型腔的气，有可能是来自砂型这个跟造型方式有关系，比如树脂砂的树脂的好坏，含氮量有关，也有部分铸造单位使用的涂料（流涂类）溶剂中含有部分的水，如酒精溶剂涂料，工业酒精纯度不达标等；再有就是因为工艺或者造型操作的原因，型腔排气不畅。型腔的气，可以通过改进工艺方案和使用经过检验合格的原辅料来改善。二是来自铁液，不过这个是很好判断的。铁水因为冶炼等原因，导致铁水含气量较大，这种情况下，一般是整炉铸件都是气孔。

砂型铸造的时候混合在涂料里，一般都是用醇基涂料添加酒精作为溶剂，砂型经二氧化碳坚固后，刷涂料刷完后点燃，将砂子里的水分蒸发掉，可以起到干燥的作用。这比水基涂料自然烘干和干燥窑烘干都快，伸长率可以提高，砂型，金属模，离心铸造，树脂砂等涂料里需要用到酒精。水玻璃，硅溶胶铸造，蜡模挂浆的浆里，一般都要用到酒精。只要是铸造厂都需要酒精，我们附近地区N*N家铸造厂，你可以到泰州兴化，靖江新桥，南通等地看看。

一般来说铸件的气眼分为两种一种的表面的一种是在铸件内部的，以前大家也有称为缩孔的，一般来说气眼的原因是型砂的透气性不好，在一个一部分惰性气体排放不出来，例如氮含量，现在大家在选原材料的时候都是要求原料的氮含量，你关注一下你的原材料的氮含量吧

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷吹绞椅戮痛蚩��杉小? 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3— 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 ③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪） ④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） ⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2— 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4—— C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式） ③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂） ①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。 （铁） 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在2%—之间，钢的含碳量在—2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换） 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 （溶液） 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 ①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为—1g，难溶物质的溶解度为＜。 3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4） 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4•5H2O。 4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4•5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。 （组成与结构） 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32 （质量守恒定律） 1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 （酸、碱、盐） 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） 化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。 8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 9、盐的性质 ①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） ②盐与酸反应 （与前面相同） ③盐与碱反应 （与前面相同） ④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 ① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外） 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外） ② 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。 酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。 11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 12、物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3•10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4•5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3•H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13、用途、性质 ⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。 ⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。 ⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 14、制碱 （1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl (实验部分) 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 （2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 （4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的） （10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 （15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。 （16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 （18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。 （19）燃烧匙 （20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 （21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，?

论文血液质量对检测结果的影响

(1)血液标本采集前的影响因素生理因素、运动因素、药 物因素、饮食因素、体位因素。(2)血液标本采集中的影响因素①标本溶血：静脉穿刺 处用酒精或碘伏消毒，酒精或碘伏未干即开始采血；注射器和 针头连接不紧密，采血时空气进入产生气泡，发生溶血；注射 器或盛血的容器不干燥或容器污染；患者血管不充盈，用止 血带时间过长，捆扎过紧，并反复用力拍打穿刺部位，引起血 管内溶血；穿刺不顺利，针尖在静脉中反复探寻，损伤组织过 多，造成血肿而溶血；从已有血肿的静脉釆血，血样可能含有 已溶血的细胞；未使用采血针，而是用了一次性注射器，抽血 过快，采血后将血液从注射器推至试管时用力过大产生气泡， 同时血细胞受外力而溶血；混匀抗凝管时用力过猛或送检时震 荡过大。用真空管抽血却未抽足量，即真空管还残留部分负 压，引起标本溶血。②标本有凝块：真空管负压过高，标本采 集量过高；抗凝管颠倒混匀不充分；检验标本与试管不符，在 错误的抗凝血药中采集或在采集容器中未按标准方法注加标本 ③标本采集量不足：真空管负压不够；一次有多个采集管，采 血量较多使血管塌陷，至标本量不足；并发严重脱水、休克等原因造成血管不充盈。

血细胞分析仪检测血小板影响因素影响策略论文

在当前医疗技术的发展与促进作用之下，血细胞分析仪被广泛应用于基层医院的检验科室当中。实践经验显示：血细胞分析仪作用于检验，具有操作简单，响应迅速、重复性好、以及数据精确度高在内的多方面确切优势[1-2]。但受到自身检测原理的限制性影响，导致在临床对血细胞分析仪进行应用的过程当中，会受到大量内外部因素的影响。特别是对血小板的检测而言，计数结果会受多种因素影响而出现偏差，成为了临床中反应较多的问题之一。从这一角度上来说，如何明确血细胞分析仪在检测血小板过程当中的影响因素，落实相应的纠正与控制方法，这一问题备受医务工作者的关注与重视。本文选取2014年1-3月，健康体检对象共计50例作为研究对象，应用血细胞分析仪对其血小板计数结果进行分析，具体总结如下。

1 资料与方法

一般资料

选取自2014年1-3月，健康体检对象共计50例作为研究对象。对所有入选对象的一般资料进行回顾分析：男27例，女23例，年龄1～72岁，平均(±)岁。

方法

使用希森美KX-21型全自动血细胞分析仪，对所有入选对象进行血小板计数检测工作。由希森美公司提供溶血剂以及稀释液。在空腹状态下，分别实施静脉抽血(血样剂量为2 ml)以及末梢采血(血样剂量为120 μl)，使用 mg单位EDTA抗凝管储存分析。分别实施仪器法以及手工法两种检测方案。计数作业分别进行3次，取平均值作为最终计数结果。

观察指标

对仪器法以及手工法下，不同时间状态下所对应的血小板计数情况进行观察对比，同时对静脉血以及末梢血下的血小板计数检测结果进行对比。

统计学处理

采用SPSS 软件对所得数据进行统计分析，计量资料用均数±标准差(x±s)表示，比较采用t检验;P<为差异有统计学意义。

2 结果

在分别应用仪器法以及手工法进行血小板计数的过程当中，即刻测定状态下，仪器法检出数据明显低于手工法检出数据，对比差异有统计学意义(P<);静置10 p="">);静置8 h后，仪器法检出数据明显低于对照组，对比差异有统计学意(P<)，见表1。在不同采血区域进行血小板计数的过程当中，采集静脉血血小板计数为(±)×109 p="">)。

3 讨论

血浆中血小板体积小，无色，且黏附性高。当血液自血管破损位置流出后，血小板一旦与破损血管的内皮细胞或组织成分发生接触反应，则势必会迅速粘附于血管壁之上。再加上在应用血细胞分析仪对血小板进行检测的过程当中，血浆标本需要与抗凝管表面发生接触反应，故而最终导致血小板大量粘附于抗凝管内壁并发生聚集反应，造成血小板计数上的偏差问题[3]。从这一角度上来说，无论是在仪器法还是手工法作用下，所采集血小板数均较实际数据更低。同时，本次研究中数据显示：采集末梢血与静脉血进行对比中，两者所对应的血小板计数结果差异无统计学意义(P>)。但需要注意的是：相较于静脉血而言，末梢血采集中潜在大量的影响因素(包括扎针深度、取血速度等等在内)，都将对最终所生成的血小板计数结果产生影响。因此，在条件允许的情况下，推荐采集静脉血样完成血细胞分析工作。若必须以末梢血进行分析，则要求满足扎针3 mm深度，且血样应当自然流出，以保障血小板检出数据的精确性。

同时，有关研究报道中显示：对于抗凝剂而言，在应用血细胞分析仪对血小板展开检测作业的过程当中，检测结果很大程度上会受到抗凝剂类型的影响[4]。当前，国际化学标准委员会所推荐的抗凝剂为EDTA二钾抗凝，应用该推荐抗凝剂，可最大限度的保障检测结果的`精确性。同时，血液与抗凝剂之间的比例关系也会对检测质量产生相当重大的影响。有关临床研究中指出：在受检血液比例过高的情况下，由于抗凝剂无法与之形成匹配关系，进而可能导致待检测血浆样本当中出现微血块。而微血块的产生势必会导致血细胞分析仪被堵塞，造成检测结果上的偏差。反过来说，在受检血液比例过低的情况下，抗凝剂同样无法与之形成匹配关系，主要表现为浓度的提升，带动血浆样本当中血小板的肿胀与崩解反应，产生大量与血小板大小基本一致的碎片，导致计数过程当中容易发生偏差[5-6]。

同时，本次研究数据中显示：在分别应用仪器法以及手工法进行血小板计数的过程当中，即刻测定数据以及放置8 h后的测定数据组间对比差异有统计学意义(P<)。这一研究数据提示：一方面，在抗凝剂对血小板黏附性以及聚集性进行一致的同时，会导致血小板形态自双凹模式转变为球形模式，体积明显增大，即刻上机测试下，导致血小板测定数据明显较低。而在放置10 p="">)。同时，随着放置时间的延长，血小板计数有一定的下降趋势，且在8 h开始呈现出显著差异，提示测定时间同样是造成血小板计数偏差的关键影响因素之一。

结合相关研究数据而言，无论是对于光散法还是对于阻抗法而言，在应用血细胞分析仪对血小板进行计数的过程当中，结果基本可靠且稳定。但对于存在血小板形态异常以及明显降低的对象而言，不同方法下的计数结果往往会产生较大的差异。因此，在病理因素影响下，血浆中会产生大量的非血小板颗粒，最终导致计数结果假性增多。当前相关报道当中认为能够确保血小板计数准确的方法有两种类型：第一类是建立在免疫学基础之上的计数方法，即使用荧光对血浆样本中的抗血小板抗体进行标记;第二类是建立在激光散射基础之上的测定方法，在激光散射计数干预下，分离非血小板颗粒以及血小板，从而确保计数的准确性[7-8]。但以上两种方法成本较高，普及性较差。故而当前所选取的复查方式主要以手工计数法为主。针对本方法计数精确性上的却是可以增加一项在血涂片上间接计数血小板的方法作为补充，使用抗凝血液推血片，在瑞氏蚺蛇处理下计数1000个红细胞及对应的血小板，根据两者之间的比值，按照血小板计数/红细胞计数×红细胞计数的方式，求得最终数据[9-10]。根据以上措施的落实，配合与临床医师之间的密切联系，能够达到消除血小板计数误差，提高血细胞分析精度的目的。

综上所述，实践工作中需要重视对抗凝剂类型、采血区域、放置时间等影响因素的分析与控制，必要时进行涂片以及直接计数复查，配合与临床医师之间的密切联系，能够达到消除血小板计数误差，提高血细胞分析精度的目的。

参考文献

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溶血对不同检测项目结果的干扰机制不同，主要包括：

1.细胞内外成分浓度差的干扰，当标本溶血时，细胞内含量高的物质顺浓度差溢出，使测定结果明显偏高，如ALT、AST、LDH、K+、CK等。

2.溶血时，血细胞中浓度低的物质稀释血浆标本，使测定结果偏低，如ALP、GGT等。

3.细胞内、外液成分之间存在干扰。

4.有色物质对某些项目化学反应前后颜色变化的吸收光谱产生干扰，如血红蛋白干扰对TP、TBIL等的测定，由于血红蛋白的颜色影响原实验最佳波长的选择。

5.溶血还可造成乙型肝炎病毒表面抗原假阳性的'检测结果。

标本溶血是指在采集、运送、分离和保存血液的过程中，由于各种原因，尤其是操作不当引起的红细胞在体外破裂，红细胞的破裂会造成大量的细胞内物质进入血浆以及血清稀释等系列变化，而造成的溶血现象。

造成标本溶血的因素有：

1.真空采血管负压太大，血液进入采血管后由于血细胞之间的激烈碰撞，导致细胞破裂发生溶血。

2.因为试管质量不过关，真空采血管在制造过程中，试管内壁处理不好导致血细胞挂壁而造成血细胞破裂导致溶血。

3.采血不规范造成标本溶血，如：操作者采血时将止血带扎得太紧，时间过长，采血时负压过大，红细胞受外力而溶血;采血时定位进针不准针尖在静脉中探来探去，造成血肿和血样溶血;静脉穿刺处用乙醇消毒，乙醇未干即开始采血也会发生溶血;

为提高检验结果的准确度，应采取相应处理方法：

1.应掌握采集血液标本的正确方法：

①临床采血多选用肘正中静脉，避免选择过细的静脉，遇到采血困难的患者，扎止血带的时间不可过长，亦不要反复拍打穿刺部位，以防机械刺激造成溶血。

②采血时要选择好穿刺，常规消毒待消毒液干燥后，找准血管，争取一针见血。

③血液采集后应尽早离心使血浆分离出来，血液放置时间不宜过长。

④妥善保存标本：标本送到检验科后，应放在温室下保存，以防止发生溶血。在血液标本的运输过程中，防止过度振荡而发生溶血。

2.一旦发现溶血标本，主动与临床联系，结合临床首先排除体内溶血的可能，在条件允许的情况下，应重新采集标本，否则应在检验报告单上注明溶血程度，以提醒临床医生注意。

3.从方法学上克服或减少溶血的干扰，如通过设置样品空白或改用双波长比色。